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289 840-3 795 Agua g-2418-241 800-5780 Aluminio s 0. ΔHf -241 kJmol Suponiendo un comportamiento ideal del hidrógeno se calcula el número de moles contenidos en 150 m3 a 200 atm y temperatura.

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Entalpia de formación del agua. Arsénico s gris 0. Por tanto para la formación de un mol de agua. Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción este valor corresponde a la entalpía de formación de dos moles de agua.

Constantes de entalpías de formación a 25ºC Compuesto ΔH f. 191 lignes Valores de entalpía de formación estándar.

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